0.35 M दुर्बल अम्ल और उसके प्रबल क्षार के सा | vedclass

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Question

(C) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है: $pH = pK_{a} + \log_{10} \frac{[	ext{salt}]}{[	ext{acid}]}$ दिया गया है: $pK_{a} = 4.56$

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$4.86$

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(C) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है: $pH = pK_{a} + \log_{10} \frac{[	ext{salt}]}{[	ext{acid}]}$ दिया गया है: $pK_{a} = 4.56$ $[	ext{salt}] = 0.70 \ M$ $[	ext{acid}] = 0.35 \ M$ मान रखने पर: $pH = 4.56 + \log_{10} \frac{0.70}{0.35}$ $pH = 4.56 + \log_{10} (2)$ चूंकि $\log_{10} (2) \approx 0.3010$: $pH = 4.56 + 0.3010 = 4.861$ अतः,बफर विलयन का $pH$ $4.86$ है।

$0.35 \ M$ दुर्बल अम्ल और उसके प्रबल क्षार के साथ लवण के $0.70 \ M$ सांद्रता वाले बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए,यदि $pK_{a} = 4.56$ है।

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