हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $-2.18 \times 10^{-18} \ J$ है। परमाण्वीय हाइड्रोजन की आयनन एन्थैल्पी $J \ mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए।
(N/A) आयनन एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो इलेक्ट्रॉन को मूल अवस्था से अनंत तक ले जाने के लिए आवश्यक होती है।
मूल अवस्था में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $= -2.18 \times 10^{-18} \ J$
अनंत पर इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $= 0 \ J$
इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा $= 0 - (-2.18 \times 10^{-18} \ J) = 2.18 \times 10^{-18} \ J$
$1 \ mol$ हाइड्रोजन परमाणुओं से $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा
$= 2.18 \times 10^{-18} \ J \times 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$
$= 13.12796 \times 10^{5} \ J \ mol^{-1}$
$\approx 13.13 \times 10^{5} \ J \ mol^{-1}$
मूल अवस्था में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $= -2.18 \times 10^{-18} \ J$
अनंत पर इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $= 0 \ J$
इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा $= 0 - (-2.18 \times 10^{-18} \ J) = 2.18 \times 10^{-18} \ J$
$1 \ mol$ हाइड्रोजन परमाणुओं से $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा
$= 2.18 \times 10^{-18} \ J \times 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$
$= 13.12796 \times 10^{5} \ J \ mol^{-1}$
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$III$) $H, He^{+}, Li^{2+}$ और $Be^{3+}$ की पहली कक्षा की त्रिज्या का क्रम $H > He^{+} > Li^{2+} > Be^{3+}$ है।
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