एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा E = -2.178 times 10^{- | vedclass

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Question

(A) दो स्तरों के बीच ऊर्जा का अंतर $\Delta E = E_2 - E_1 = 2.178 	imes 10^{-18} 	imes Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight) \ J$ द्वा

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$1.214 	imes 10^{-7} \ m$

Vedclass · Answer

(A) दो स्तरों के बीच ऊर्जा का अंतर $\Delta E = E_2 - E_1 = 2.178 	imes 10^{-18} 	imes Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight) \ J$ द्वारा दिया जाता है।हाइड्रोजन परमाणु के लिए,$Z = 1$,$n_1 = 1$,और $n_2 = 2$ है।$\Delta E = 2.178 	imes 10^{-18} 	imes 1^2 \left( \frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2} ight) = 2.178 	imes 10^{-18} 	imes 0.75 = 1.6335 	imes 10^{-18} \ J$.संबंध $\Delta E = \frac{hc}{\lambda}$ का उपयोग करते हुए,$\lambda = \frac{hc}{\Delta E}$ प्राप्त होता है।$\lambda = \frac{6.62 	imes 10^{-34} 	imes 3.0 	imes 10^8}{1.6335 	imes 10^{-18}} \approx 1.216 	imes 10^{-7} \ m$.दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही उत्तर $1.214 	imes 10^{-7} \ m$ है।

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