$300 \ K$ पर एक निश्चित अभिक्रिया के लिए,$K=10$ है,तो उसी अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ . . . . . . $\times 10^{-1} \ kJ \ mol^{-1}$ होगा। (दिया है $R=8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

अभिकथन $(A)$: साम्यावस्था पर प्रत्येक रासायनिक अभिक्रिया के लिए,अभिक्रिया का मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन शून्य होता है।
तर्क $(R)$: स्थिर तापमान और दबाव पर रासायनिक अभिक्रियाएं गिब्स ऊर्जा घटने की दिशा में स्वतःस्फूर्त होती हैं।

दिया गया है $\Delta G^o (HI, g) \cong + 1.7 \ kJ \ mol^{-1}$. $25 ^oC$ पर अभिक्रिया $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या है?

निम्नलिखित में से कौन सा $\Delta G$ और $\Delta G^{\circ}$ के बीच के संबंध को सही ढंग से दर्शाता है? $[P = \text{products}, R = \text{reactants}]$

एक काल्पनिक उत्क्रमणीय अभिक्रिया $\frac{1}{2} A_{2(g)} + \frac{3}{2} B_{2(g)} \rightarrow AB_{3(g)}$; $\Delta H = -20 \, kJ$ के लिए,यदि $A_2, B_2$ और $AB_3$ की मानक एन्ट्रॉपी क्रमशः $60, 40$ और $50 \, J K^{-1} mol^{-1}$ है,तो किस तापमान $(K)$ पर अभिक्रिया साम्यावस्था में होगी?

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $25 ^{\circ}C$ पर साम्य स्थिरांक $K_{p} = 3.44 \times 10^{24}$ है। $\Delta_{f}G^{o}(SO_2)$ का मान ज्ञात कीजिए। यदि $\Delta_{f}G^{o}(SO_3)$ का मान $-88.52 \ kcal/mol$ है। अभिक्रिया: $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$.