निम्नलिखित अर्ध-सेलों (इलेक्ट्रोड) का प्रतीकात्मक निरूपण दीजिए:
$(i)$ $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(aq)} (1M)$
$(ii)$ $Cu^{2+}_{(aq)} (1M) | Cu_{(s)}$
$(iii)$ $Pt_{(s)} | H_{2(g)} (1 \text{ bar}) | H^+_{(aq)} (1M)$

दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E_{Cl_2 \mid 2Cl^-}^0 = 1.36 \ V$ और $E_{Br_2 \mid 2Br^-}^0 = 1.09 \ V$ से निर्मित इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया स्वतः होगी?

निम्नलिखित ${E^0}$ मानों पर विचार करें:
${E^0}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = + 0.77 \ V$
${E^0}_{Sn^{2+}/Sn} = - 0.14 \ V$
मानक स्थितियों के तहत,अभिक्रिया $Sn_{(s)} + 2Fe^{3+}_{(aq)} \to 2Fe^{2+}_{(aq)} + Sn^{2+}_{(aq)}$ के लिए विभव ............ $V$ है।

$Zn^{2+}/Zn$ का इलेक्ट्रोड विभव $-0.76\,V$ है और $Cu^{2+}/Cu$ का इलेक्ट्रोड विभव $+0.34\,V$ है। इन दो इलेक्ट्रोडों के बीच निर्मित सेल का $EMF$ ............ $V$ है।

नीचे दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव का उपयोग करके निम्नलिखित में से सही कथनों की पहचान करें।
$Fe^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Fe ; E^{\circ} = -0.44 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Cu ; E^{\circ} = +0.34 \ V$
$Ag^{+} + e^{-} \longrightarrow Ag ; E^{\circ} = +0.80 \ V$
$(i)$ कॉपर $FeSO_4$ के विलयन से आयरन को विस्थापित कर सकता है।
$(ii)$ आयरन $CuSO_4$ के विलयन से कॉपर को विस्थापित कर सकता है।
$(iii)$ सिल्वर $CuSO_4$ के विलयन से कॉपर को विस्थापित कर सकता है।
$(iv)$ आयरन $AgNO_3$ के विलयन से सिल्वर को विस्थापित कर सकता है।

मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ पर एक टिप्पणी लिखिए।