दिए गए सेल की सेल अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त है य | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,सेल विभव $E_{cell} > 0$ होना चाहिए।सेल अभिक्रिया है: $Cl_2 (P_1) \rightarrow Cl_2 (P_2)$।इस सांद्रता सेल

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$P_1 > P_2$

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(A) सेल अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,सेल विभव $E_{cell} > 0$ होना चाहिए।सेल अभिक्रिया है: $Cl_2 (P_1) \rightarrow Cl_2 (P_2)$।इस सांद्रता सेल के लिए नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{P_2}{P_1}$।सांद्रता सेल के लिए $E^0_{cell} = 0$ होता है,इसलिए:$E_{cell} = -\frac{0.0591}{2} \log \frac{P_2}{P_1} = \frac{0.0591}{2} \log \frac{P_1}{P_2}$।$E_{cell} > 0$ के लिए,$\log \frac{P_1}{P_2} > 0$ होना चाहिए,जिसका अर्थ है $\frac{P_1}{P_2} > 1$।अतः,$P_1 > P_2$।

दिए गए सेल की सेल अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त है यदि:
$Pt | Cl_2 (P_1 \, atm) | Cl^{-} (1 \, M) || Cl^{-} (1 \, M) | Cl_2 (P_2 \, atm) | Pt$

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सेल $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (1 \ M) || Ag^{+} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ के लिए,यदि $298 \ K$ पर $Zn^{2+}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो सेल का $EMF$:

सेल का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $Cr | Cr^{+3}(0.1 \, M) || Fe^{+2}(0.01 \, M) | Fe$
(दिया गया है: $E^o_{Cr^{+3}|Cr} = -0.75 \, V$,$E^o_{Fe^{+2}|Fe} = -0.45 \, V$) ($, V$ में)

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दिए गए सेल की सेल अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त है यदि:$Pt | Cl_2 (P_1 \, atm) | Cl^{-} (1 \, M) || Cl^{-} (1 \, M) | Cl_2 (P_2 \, atm) | Pt$