$298 \ K$ पर गैसीय $N_2O$ और $NO$ की संभवन एन्थैल्पी क्रमशः $82.0$ और $90.0 \ kJ \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया $N_2O_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow 2 NO_{(g)}$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन क्या होगा?

निम्नलिखित में से सही कथनों की पहचान कीजिए:
$I$. $A \rightleftharpoons B$ अभिक्रिया के लिए $\Delta_{r} G$ शून्य होता है।
$II$. जैसे-जैसे तापमान परम शून्य के करीब पहुँचता है,शुद्ध क्रिस्टलीय ठोसों की एन्ट्रॉपी शून्य के करीब पहुँच जाती है।
$III$. अभिक्रिया की $\Delta U$ को बॉम्ब कैलोरीमीटर का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है।

$6 \ g$ ग्रेफाइट को एक बॉम्ब कैलोरीमीटर में $25^{\circ} C$ और $1 \ atm$ दाब पर जलाया जाता है। पानी का तापमान $25^{\circ} C$ से बढ़कर $31^{\circ} C$ हो जाता है। यदि इस अभिक्रिया की $\Delta H = -248 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो बॉम्ब कैलोरीमीटर का $C_V$ ($kJ \ K^{-1}$ में) ज्ञात कीजिए।

समान तापमान पर $CH_4, C_2H_6, C_2H_4$ और $C_2H_2$ गैसों की दहन ऊष्मा क्रमशः $-212.8, -373.0, -337.0$ और $-310.5 \, Kcal$ है। इनमें से कौन सी गैस सबसे अच्छा ईंधन है?

$0.0^{\circ} C$ पर $10 \ g$ बर्फ को $30^{\circ} C$ पर पानी में बदलने के लिए आवश्यक ऊष्मा ज्ञात कीजिए। (बर्फ की गलन एन्थैल्पी $= 333.5 \ J \ g^{-1}$, पानी की विशिष्ट ऊष्मा $C_p = 4.18 \ J \ g^{-1} \ K^{-1}$) ($kJ$ में)

$0 \ ^\circ C$ तापमान वाले $54 \ g$ बर्फ को $27 \ ^\circ C$ तापमान वाले पानी में बदलने के लिए कितनी $kJ$ ऊर्जा की आवश्यकता होगी? $\left( \Delta H_{fusion} = 6.01 \ kJ \ mol^{-1}, C_{p(liquid)} = 4.18 \ J \ K^{-1} \ g^{-1} \right)$