एक आदर्श गैस का तापमान $27^{\circ}C$ से बढ़ाकर $927^{\circ}C$ कर दिया जाता है। इसके अणुओं की वर्ग माध्य मूल (rms) चाल हो जाती है:

गैस के एक निश्चित द्रव्यमान के अणुओं का $27^{\circ}C$ तापमान और $1.0 \times 10^5 \, N/m^2$ दबाव पर $r.m.s.$ वेग $200 \, m/s$ है। जब तापमान $127^{\circ}C$ और दबाव $0.5 \times 10^5 \, N/m^2$ हो,तो $r.m.s.$ वेग $m/s$ में क्या होगा?

किस तापमान $K$ पर हाइड्रोजन गैस की $r.m.s.$ गति $47^{\circ}C$ पर ऑक्सीजन के अणुओं की $r.m.s.$ गति के बराबर होगी?

एक निश्चित तापमान पर,${O_2}$ के लिए $r.m.s.$ वेग $400\, m/sec$ है। उसी तापमान पर,${H_2}$ अणुओं के लिए $r.m.s.$ वेग ....... $m/sec$ होगा।

यदि किसी आदर्श गैस का तापमान $27^{\circ}C$ से बढ़ाकर $927^{\circ}C$ कर दिया जाए,तो उसके $r.m.s.$ वेग पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

$300\,K$ पर,ऑक्सीजन अणुओं की rms चाल गैस में उनकी औसत चाल की $\sqrt{\frac{\alpha+5}{\alpha}}$ गुना है। तो $\alpha$ का मान क्या होगा? ($\pi=\frac{22}{7}$ का प्रयोग करें)