लोहे पर जिंक की परत चढ़ाकर गैल्वेनाइज्ड लोहा बनाया जा सकता है,लेकिन इसका उल्टा संभव नहीं है। इसका कारण क्या है?

मानक इलेक्ट्रोड विभव दिए गए हैं:
$A^{+}/A = -2.93 \ V$ $B^{+}/B = 0.80 \ V$
$C^{2+}/C = -2.37 \ V$ $D^{3+}/D = -0.74 \ V$
इन धातुओं की अपचायक क्षमता का बढ़ता क्रम है:

$298 \ K$ पर निम्नलिखित अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) दिए गए हैं:
$Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightleftharpoons Zn_{(s)}; E^\circ = -0.762 \ V$
$Cr^{3+}_{(aq)} + 3e^- \rightleftharpoons Cr_{(s)}; E^\circ = -0.740 \ V$
$2H^+_{(aq)} + 2e^- \rightleftharpoons H_{2(g)}; E^\circ = 0.00 \ V$
$Fe^{3+}_{(aq)} + e^- \rightleftharpoons Fe^{2+}_{(aq)}; E^\circ = 0.770 \ V$
सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) कौन सा है?

यदि $(Mg^{2+}_{(aq)} \mid Mg_{(s)})$,$(Ag^{+}_{(aq)} \mid Ag_{(s)})$,$(Zn^{2+}_{(aq)} \mid Zn_{(s)})$ और $(Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)})$ के मानक अपचयन विभव $(E^{\circ})$ क्रमशः $-2.37 \ V$,$+0.79 \ V$,$-0.76 \ V$ और $+0.34 \ V$ हैं,तो निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) है?

$Li$, $Cu$ की तुलना में धातुओं की विद्युत रासायनिक श्रेणी में उच्च स्थान पर स्थित है क्योंकि:

$Mg^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mg_{(s)}$ के लिए $E^{0} = -2.37 \, V$ और $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$ के लिए $E^{0} = +0.33 \, V$ है,तो सेल का $emf$ $(E^{0}_{Cell})$ = .......... $V$ होगा।