100 mL जलीय विलयन में 2 g एसिटिक एसिड और 3 | vedclass

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Question

(C) यह विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार के साथ उसका लवण $(CH_3COONa)$ मौजूद है।$pH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक सम

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$4.78$

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(C) यह विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार के साथ उसका लवण $(CH_3COONa)$ मौजूद है।$pH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा की जाती है: $pH = pK_a + \log(\frac{[Salt]}{[Acid]})$.$1$. एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ के मोल की गणना: मोलर द्रव्यमान = $60 \ g/mol$. मोल = $2 \ g / 60 \ g/mol = 0.0333 \ mol$.$2$. सोडियम एसीटेट $(CH_3COONa)$ के मोल की गणना: मोलर द्रव्यमान = $82 \ g/mol$. मोल = $3 \ g / 82 \ g/mol = 0.0366 \ mol$.$3$. चूंकि आयतन समान $(100 \ mL)$ है,सांद्रता का अनुपात मोल के अनुपात के बराबर होगा: $\frac{[Salt]}{[Acid]} = \frac{0.0366}{0.0333} \approx 1.1$.$4$. $pK_a$ की गणना: $pK_a = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(1.8) = 5 - 0.255 = 4.745$.$5$. $pH$ की गणना: $pH = 4.745 + \log(1.1) = 4.745 + 0.041 = 4.786$.अतः,$pH$ लगभग $4.78$ है।

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