1 F વિદ્યુતપ્રવાહ Cu^{2+} (1.5 M, 1 L) / C | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $1$. $Cu^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Cu$ માટે:$Cu^{2+}$ ના શરૂઆતના મોલ = $1.5 \ M 	imes 1 \ L = 1.5 \ mol$.$1 \ F$ વિદ્યુતપ્રવાહ એટલે $1 \ mol$

Vedclass · Accepted Answer

$0.40$

Vedclass · Answer

(A) $1$. $Cu^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Cu$ માટે:$Cu^{2+}$ ના શરૂઆતના મોલ = $1.5 \ M 	imes 1 \ L = 1.5 \ mol$.$1 \ F$ વિદ્યુતપ્રવાહ એટલે $1 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન.$2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન $1 \ mol \ Cu^{2+}$ નું રિડક્શન કરે છે,તેથી $1 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન $0.5 \ mol \ Cu^{2+}$ નું રિડક્શન કરશે.બાકી રહેલા $Cu^{2+}$ ના મોલ = $1.5 - 0.5 = 1.0 \ mol$.$[Cu^{2+}] = 1.0 \ M$.$2$. $Ag^{+} + e^{-} \longrightarrow Ag$ માટે:$Ag^{+}$ ના શરૂઆતના મોલ = $0.2 \ M 	imes 1 \ L = 0.2 \ mol$.$0.1 \ F$ વિદ્યુતપ્રવાહ એટલે $0.1 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન.$1 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન $1 \ mol \ Ag^{+}$ નું રિડક્શન કરે છે,તેથી $0.1 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન $0.1 \ mol \ Ag^{+}$ નું રિડક્શન કરશે.બાકી રહેલા $Ag^{+}$ ના મોલ = $0.2 - 0.1 = 0.1 \ mol$.$[Ag^{+}] = 0.1 \ M$.$3$. કોષ પ્રક્રિયા: $Cu(s) + 2Ag^{+}(aq) \longrightarrow Cu^{2+}(aq) + 2Ag(s)$.$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.8 - 0.34 = 0.46 \ V$.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$.$E = 0.46 - \frac{0.06}{2} \log \frac{1}{(0.1)^2} = 0.46 - 0.03 \log(100) = 0.46 - 0.03 	imes 2 = 0.46 - 0.06 = 0.40 \ V$.

Similar Questions

નીચેની કોષ સંજ્ઞા માટે કોષ પોટેન્શિયલ આશરે કેટલો હશે ($V$ માં)?
$M_{(s)} | M^{3+}(aq, 0.01 \ M) || N^{2+}(aq, 0.1 \ M) | N_{(s)}$
$E_{M^{3+} / M}^0 = 0.6 \ V$ અને $E_{N^{2+} / N}^0 = 0.1 \ V$

હાઈડ્રોજન અર્ધ-કોષનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ક્યારે ઋણ હોય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module