किस तापमान पर हाइड्रोजन अणु का r.m.s. वेग 47^ | vedclass

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Question

(D) गैस अणु का रूट मीन स्क्वायर (r.m.s.) वेग $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ सूत्र द्वारा दिया जाता है, जहाँ $R$ सार्वत्रिक गैस नियतांक है, $T$ केल्व

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$20$

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(D) गैस अणु का रूट मीन स्क्वायर (r.m.s.) वेग $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ सूत्र द्वारा दिया जाता है, जहाँ $R$ सार्वत्रिक गैस नियतांक है, $T$ केल्विन में परम तापमान है और $M$ गैस का मोलर द्रव्यमान है।यहाँ, $T_H$ तापमान पर हाइड्रोजन $(H_2)$ का r.m.s. वेग, $T_O = 47^{\circ} C = 47 + 273 = 320 \,K$ तापमान पर ऑक्सीजन $(O_2)$ के r.m.s. वेग के बराबर है।हाइड्रोजन का मोलर द्रव्यमान $M_H = 2 \,g/mol$ और ऑक्सीजन का मोलर द्रव्यमान $M_O = 32 \,g/mol$ है।वेगों को बराबर करने पर: $\sqrt{\frac{3RT_H}{M_H}} = \sqrt{\frac{3RT_O}{M_O}}$.दोनों पक्षों का वर्ग करने पर: $\frac{T_H}{M_H} = \frac{T_O}{M_O}$.मान रखने पर: $\frac{T_H}{2} = \frac{320}{32}$.$T_H = 2 	imes 10 = 20 \,K$.

किस तापमान पर हाइड्रोजन अणु का r.m.s. वेग $47^{\circ} C$ पर ऑक्सीजन अणु के r.m.s. वेग के बराबर होगा ($\,K$ में)?

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कमरे के तापमान पर ऑक्सीजन की rms चाल लगभग $500 \,m/s$ है। समान तापमान पर हाइड्रोजन की rms चाल लगभग कितनी होगी ($\,m/s$ में)?

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कमरे के तापमान पर एक गैस की $rms$ चाल $V_1$ है। यदि कमरे के तापमान पर गैस का दबाव दोगुना कर दिया जाए,तो $rms$ चाल $V_2$ हो जाती है,तब:

$20 \ K$ पर हाइड्रोजन अणु का जो r.m.s. वेग होता है, वही वेग ऑक्सीजन अणु का किस तापमान पर होगा ($K$ में)?

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