$298 \text{ K}$ पर अभिक्रिया $CH_4(g) + H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g)$ के लिए $\Delta G^\circ$ की गणना कीजिए, जहाँ $K_p = 2 \times 10^{17}$ और $R = 8.314 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1}$ है।

अभिक्रिया $X + Y \rightleftharpoons Z$ के लिए $\Delta G^o$ का मान $-4.606 \ kcal$ है। $227 \ ^oC$ पर अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मान ज्ञात कीजिए $(R = 2.0 \ cal \ mol^{-1} K^{-1})$।

$1000 \ K$ पर अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B$ पर विचार करें। समय $t^{\prime}$ पर,निकाय का तापमान बढ़ाकर $2000 \ K$ कर दिया गया और निकाय को साम्यावस्था प्राप्त करने दिया गया। इस पूरे प्रयोग के दौरान $A$ का आंशिक दाब $1 \ bar$ पर बनाए रखा गया। नीचे $B$ के आंशिक दाब का समय के साथ आरेख दिया गया है। $1000 \ K$ पर अभिक्रिया की मानक गिब्स ऊर्जा और $2000 \ K$ पर मानक गिब्स ऊर्जा का अनुपात क्या है?

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $25 ^{\circ}C$ पर साम्य स्थिरांक $K_{p} = 3.44 \times 10^{24}$ है। $\Delta_{f}G^{o}(SO_2)$ का मान ज्ञात कीजिए। यदि $\Delta_{f}G^{o}(SO_3)$ का मान $-88.52 \ kcal/mol$ है। अभिक्रिया: $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$.

मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^o)$ और साम्य स्थिरांक $(K)$ के बीच सही संबंध है:

$300 \ K$ पर एक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $(K)$ का मान ज्ञात कीजिए, जब मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $-25 \ kJ \ mol^{-1}$ हो? ($R = 8.33 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ मानिए)