$300 \ K$ पर नाइट्रोजन गैस का $v_{rms}$ ज्ञात कीजिए।

(A) आदर्श गैस की रूट मीन स्क्वायर चाल $(v_{rms})$ का सूत्र इस प्रकार है:
$v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$
जहाँ $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ सार्वत्रिक गैस नियतांक है,$T = 300 \ K$ तापमान है,और $M$ नाइट्रोजन $(N_2)$ का मोलर द्रव्यमान है।
नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $M = 28 \ g/mol = 28 \times 10^{-3} \ kg/mol$ है।
सूत्र में मान रखने पर:
$v_{rms} = \sqrt{\frac{3 \times 8.314 \times 300}{28 \times 10^{-3}}}$
$v_{rms} = \sqrt{\frac{7482.6}{0.028}}$
$v_{rms} = \sqrt{267235.7}$
$v_{rms} \approx 516.95 \ m/s$
निकटतम पूर्णांक में,$v_{rms} \approx 517 \ m/s$।